實驗1：球形干燥管中裝有堿石灰干燥劑，導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹得足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，觀察現象。

　　實驗2：在帶尖嘴的導管口點燃的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

　　現象與解釋：的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發燙。

　　氫氣在空氣里燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發生了化合反應，生成了水并放出大量的熱。

　　實驗3：取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙筒充滿氫氣。移開氫氣發生裝置，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。

　　現象與解釋：剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然發生爆炸，聽到“砰”的聲音｡

　　點燃前，紙筒內是的氫氣，遇火燃燒。隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內，筒內的氣體變成氫氣和空氣的混合物，這種混合氣體遇火發生了爆炸。

　　實驗4：在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO 加熱。反應完全后，繼續通入氫氣，直到試管冷卻｡

　　現象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變為亮紅色固體，同時管口有水滴生成。氫氣還原氧化銅生成了銅和水。

　　實驗2：把木炭加熱到發紅，伸進盛有氧氣的集氣瓶里，注意木炭在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同。燃燒停止后，立即向瓶內倒入一些的石灰水，振蕩，觀察現象｡

　　現象與解釋：木炭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更旺，發出白光，并放出熱量。燃燒后生成的無色氣體能使的石灰水變渾濁，說明碳與氧氣反應生成了二氧化碳。

　　實驗3：把經過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入石灰水的導管，用酒精燈（可加網罩使火焰集中并提高溫度）加熱試管幾分鐘。觀察現象｡

　　現象與解釋：黑色固體變為有紅色固體，說明有金屬銅生成；石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

　　實驗4：在一根細的兩端各系上一個大小相同的小紙袋(或一次性水杯)，在的中間部位系上一根細繩，使兩端平衡，并把它系在鐵架臺上。取預先收集好的二氧化碳(注意觀察顏色､狀態)，迅速倒入其中一個小紙袋中，觀察兩端的小紙袋是否繼續保持平衡。

　　現象與解釋：二氧化碳是一種沒有顏色的氣體；倒入二氧化碳的小紙袋一端向下傾斜，說明二氧化碳的密度比空氣大。

　　實驗5：點燃兩支短蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里，沿燒杯壁傾倒二氧化碳。觀察現象。

　　現象與解釋：二氧化碳使下層階梯上的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅。這個實驗可以說明兩點：

　　第一，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；第二，二氧化碳的密度比空氣大｡

　　實驗6：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化｡

　　現象與解釋：當通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色；當加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；碳酸很不穩定，很容易分解為二氧化碳和水｡

　　實驗7：在盛有CO的貯氣瓶的導管口點火，觀察火焰的顏色。把一個燒杯內壁蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上，觀察石灰水有什么變化｡

　　現象與解釋：燒杯內壁的石灰水變混濁。CO 在空氣里燃燒生成 CO2，燃燒時，發出藍色的火焰｡

　　實驗8：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔細觀察實驗發生的現象｡

　　現象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，的石灰水變混濁，說明CO能使CuO還原成Cu，同時生成 CO2｡

　　實驗9：在一個小玻璃杯中放入少量洗凈的碎雞蛋殼，加入一些鹽酸，立即用蘸有石灰水的玻璃片蓋住。觀察現象｡

　　實驗1：在長玻璃管中放少量紅磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強熱。觀察發生的現象｡

　　現象與解釋：加熱后，玻璃管內有蒸氣產生，并且在玻璃管內壁冷的地方有固體附著，此固體即為白磷。

　　實驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預先吸入水)的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量酚酞試液)。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。觀察現象｡

　　現象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒杯內液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反應，生成具有堿性的氨水。(思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗？)

　　實驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒接近，觀察發生的現象｡

　　現象與解釋：當兩根玻璃棒接近時，產生大量的白煙。這是由于氨水揮發出來的NH3與鹽酸揮發出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。(思考：NH3與濃硝酸､濃硫酸靠近時有什么現象？)

　　現象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成 NH3 和 HCl，冷卻后NH3 和 HCl 又重新結合，生成 NH4Cl｡

　　實驗5：在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加 10%的NaOH 溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現象｡

　　現象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產生，并可聞到刺激性氣味；同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍。說明(NH4)2SO4 和 NH4NO3 都能與 NaOH 反應生成 NH3｡

　　實驗6：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發生的現象。然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒，使空氣進入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀察發生的現象｡

　　現象與解釋：反應開始后，兩支試管中都有氣泡產生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應劇烈，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應較緩慢，放出無色氣體；當空氣進入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕色。

　　在的實驗中，濃硝酸與銅反應生成了NO2，稀硝酸與銅反應生成了NO，NO 與空氣中的氧氣反應又生成了 NO2。

　　實驗1：將一支裝滿 SO2 的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實驗現象｡

　　現象與解釋：裝有 SO2 的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變為紅色｡

　　實驗2：將 SO2 氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱。觀察溶液發生的變化｡

　　現象與解釋：向品紅溶液中通入 SO2 后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當給試管加熱時，溶液又變為紅色。實驗說明，SO2 具有漂白性，SO2 跟某些有色物質化合生成不穩定的無色物質｡

　　實驗3：在 200mL 的燒杯中放入 20g 蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入 15mL 溶質的質量分數為 98%的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現象｡

　　現象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應為放熱反應，碳與濃硫酸反應有氣體產生，產生的氣體使木炭變得疏松｡

　　實驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入 5mL 濃硫酸，用裝有玻璃導管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應現象。反應完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

　　現象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發生反應，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是 SO2；反應后生成物的水溶液顯藍色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu2+。

　　實驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發生的現象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液的顏色｡

　　現象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續燃燒，是集氣瓶里充滿棕的煙(CuCl2 的微小晶體)。氯化銅溶于水后，溶液呈藍綠色(溶液濃度不同,溶液顏色有所不同)。

　　實驗 2：在空氣中點燃 H2，然后把導管伸入盛有 Cl2 的集氣瓶中。觀察 H2 在 Cl2 燃燒的現象｡

　　現象與解釋：純干凈的 H2 可以在 Cl2 中安靜地燃燒,發出蒼白色火焰，生成的 HCl 氣體在空氣里與水蒸汽結合，呈現霧狀｡

　　實驗3：把新收集到的一塑料瓶 Cl2 和一塑料瓶 H2 口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下幾次使 H2 和 Cl2 充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約 10cm 處點燃鎂條。觀察有什么現象發生｡

　　現象與解釋：當鎂條燃燒所產生的強光照射到混合氣體時，瓶中的 H2 和 Cl2 迅速混合而發生爆炸，把塑料片向上彈起｡

　　實驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入 Cl2，觀察發生的現象｡

　　現象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應生成的 HClO 具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色｡

　　現象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發｡

　　實驗6：觀察碘的顏色、狀態和光澤。取內裝碘晶體且預先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內發生的現象｡

　　現象與解釋：碘被加熱時，不經熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新凝成固體。碘發生了。

　　（1）將少量新制的飽和氯水分別注入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

　　（2）將少量溴水注入盛有 KI 溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化｡

　　現象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來；溴可以把碘從碘化物中置換出來｡

　　實驗1：取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮｡觀察鈉的顏色｡

　　現象與解釋：鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤｡

　　實驗2：觀察用刀切開的鈉表面所發生的變化。把一小塊鈉放在石棉網上加熱,觀察發生的現象。

　　現象與解釋：新切開的鈉的光亮的表面很快就變暗了，這是由于鈉與氧氣反應，在鈉的表面生成了一薄層氧化膜。鈉在空氣中燃燒,生成淡的固體(Na2O2)，發出的火焰｡

　　（1）向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應的現象和溶液顏色的變化｡

　　（2）切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔(事先用針刺一些小孔)包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應生成的氣體｡

　　（1）鈉與水劇烈反應，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應有氣體產生，是放熱反應｡

　　（2）試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣｡

　　（1）把水滴入盛有 Na2O2 固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體｡

　　（2）用脫脂棉包住 0.2g Na2O2 粉末，放在石棉網上。在脫脂棉上滴加幾滴水。觀察發生的現象。

　　（2）反應放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇｡

　　實驗5：在兩支試管中分別加入 3mL 稀鹽酸，將兩個各裝有 0.3gNa2CO3 或 NaHCO3 粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的 Na2CO3 和 NaHCO3 同時倒入試管中，觀察反應現象｡

　　現象與解釋：裝有 NaHCO3 的試管上的氣球膨脹得快，說明與 NaHCO3 與稀鹽酸的反應比與Na2CO3 稀鹽酸的反應劇烈｡

　　實驗6：把 Na2CO3 放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入的石灰水，然后加熱，觀察石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積 NaHCO3 的試管，加熱，觀察石灰水的變化｡

　　實驗7：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網上稍加熱,觀察發生的現象。并跟鈉在空氣里的燃燒現象進行對比｡

　　現象與解釋：鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，反應放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強｡

　　實驗1：把 2cm×5cm 的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部放一些細紗)，觀察現象｡

　　現象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應生成 Al2O3｡

　　實驗2：在兩支試管里分別加入10mL濃 NaOH 溶液，在各放入一小段鋁片和鎂條，觀察實驗現象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在兩支試管口，有什么現象發生｡

　　現象與解釋：鎂不能與 NaOH 溶液反應，鋁能反應，并放出一種可燃性氣體——氫氣，同時生成 NaAlO2｡

　　實驗3：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里(集氣瓶底部放一些細紗)，觀察現象｡

　　現象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內壁有黑色的碳附著｡

　　實驗4：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿。把 5g 炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發生的現象｡

　　現象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發生劇烈反應。反應放出大量的熱，并放出耀眼的。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應生成了 Al2O3 和 Fe，被稱為鋁熱反應｡

　　實驗5：在試管里加入少量稀的 Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較的 Al(OH)3。取少量 Al(OH)3 沉淀放在蒸發皿中，加熱｡

　　實驗6：把上述“實驗 5”中制得的 Al(OH)3 沉淀分裝在 2 支試管里，往一個試管里滴加 2mol/L 鹽酸，往另一個試管里滴加 2mol/L NaOH 溶液，邊加邊振蕩。

　　現象與解釋：在酸或強堿里都能溶解。Al(OH)3 是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應生成鋁鹽，與強堿反應生成偏鋁酸鹽｡

　　實驗1：把燒的紅熱細鐵絲伸到盛有 Cl2 的集氣瓶中，觀察現象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色｡

　　現象與解釋：鐵絲在 Cl2 中燃燒，生成棕的煙，這是 FeCl3 的小顆粒。加水振蕩后，生成溶液｡

　　實驗2：把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴,待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶(集氣瓶里預先裝少量水或在瓶底鋪上一層細砂)里，觀察現象｡

　　現象與解釋：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵｡

　　實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近火焰點火。

　　現象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，放體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發出爆鳴聲，這是氫氣｡

　　實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應現象｡

　　現象與解釋：都有氣泡產生，試管中的液體顏色由無色逐漸變為淺綠色。說明鐵與酸反應生成 Fe2+和 H2｡

　　實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。觀察鐵絲有什么變化｡

　　現象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質。說明鐵與硫酸銅溶液反應，置換出了單質銅｡

　　實驗6：在試管里注入少量 FeCl3 溶液，再逐滴滴入 NaOH 溶液。觀察發生的現象｡

　　實驗7：在試管里注入少量新制備的 FeSO4 溶液，用膠頭滴管吸取 NaOH 溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出 NaOH 溶液，觀察發生的現象｡

　　現象與解釋：擠出 NaOH 溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是 Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的 Fe(OH)2 被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的 Fe(OH)3｡

　　實驗8：在 2 支試管里分別加入10mLFeCl2 溶液和 FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發生的現象｡

　　實驗9：在上述“實驗 7”中盛有 FeCl2 和 KSCN 溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水，觀察現象｡

　　現象與解釋：無色溶液變成紅色,說明原溶液中的 Fe2+被氯氣氧化成了 Fe3+｡

　　實驗10：在試管里加入 5mL FeCl3 溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN 溶液。觀察發生的現象｡

　　現象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的 Fe3+被鐵還原成了 Fe2+｡返回搜狐，查看更多