化學知識點多而零碎，在學習過程中若不能融會貫通，尤其是一些“特殊”之處，往往致使解題陷人“山重水復”之境。為了理解、鞏固和掌握這些知識，消除盲點。今天小編給同學們準備了化學平衡相關知識點的總結，趕快來收藏哦！

　　（1）溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。

　　（2）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向應方向移動。

　　（3）壓強：對于反應前后總體積發生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。

　　（4）催化劑：由于催化劑能同時同等程度地增大或減小正反應速率和應速率，故其對化學平衡的移動無影響。

　　在密閉體系中，如果改變影響化學平衡的一個條件(如溫度、壓強或濃度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　在一定條件下，濃度、壓強、溫度、催化劑等因素會影響可應的速率，但平衡不一定發生移動，只有當v正≠v逆時，平衡才會發生移動。

　　（3）對于反應前后氣體體積無變化的反應，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，壓強的改變對平衡無影響。但增大（或減小）壓強會使各物質的濃度增大（或減小），混合氣體的顏色變深（或淺）。

　　（4）恒容時，同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響，增大（減小）濃度相當于增大（減小）壓強。

　　（5）在恒容容器中，當改變其中一種氣態物質的濃度時，必然會引起壓強的改變，在判斷平衡移動的方向和物質的率、體積分數變化時，應靈活分析濃度和壓強對化學平衡的影響。若用α表示物質的率，φ表示氣體的體積分數，則：

　　①對于A(g)+B(g)C(g)類反應，達到平衡后，保持溫度、容積不變，加入一定量的A，則平衡向正反應方向移動，α(B)增大而α(A)減小，φ(B)減小而φ(A)增大。

　　②對于aA(g)bB(g)或aA(g)bB(g)+cC(g)類反應，達到平衡后，保持溫度、容積不變，加入一定量的A，平衡移動的方向、A的率變化，可分以下三種情況進行分析：

　　化學平衡圖象類試題是高考的熱點題型，該類試題經常涉及到的圖象類型有物質的量(濃度)、速率—時間圖象，含量—時間—溫度(壓強)圖象，恒溫、恒壓曲線等，圖象中蘊含著豐富的信息量，具有簡明、直觀、形象的特點，命題形式靈活，難度不大，解題的關鍵是根據反應特點，明確反應條件，認真分析圖象充分挖掘蘊含的信息，緊扣化學原理，找準切入點解決問題。該類題型在選擇題和簡答題中都有涉及，能夠很好地考查學生分析問題和解決問題的能力，在復習備考中應引起足夠的重視。

　　(曲線a用催化劑，b不用催化劑或化學計量數a＋b＝c時曲線a的壓強大于b的壓強)

　　（2）恒壓(溫)線(如圖所示)：該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度(c)或反應物的率(α)，橫坐標為溫度(T)或壓強(p)，常見類型如下所示：

　　根據v−t圖象，可以很快地判斷出反應進行的方向，根據v正、v逆的變化情況，可以推斷出條件的改變情況。

　　如下圖所示曲線，是其他條件不變時，某反應物的最大率(α)與溫度(T)的關系曲線四個點，v(正)v(逆)的點是3，v(正)v(逆)的點是1，v(正)＝v(逆)的點是2、4。

　　在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的意義三個量，確定橫坐標所表示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所表示的量，討論橫坐標與曲線的關系。如圖：

　　這類圖象的分析方法是“定一議二”，當有多條曲線及兩個以上條件時，要固定其中一個條件，分析其他條件之間的關系，必要時，作一輔助線）“先拐先平，數值大”原則

　　在化學平衡圖象中，先出現拐點的反應先達到平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度較高(如圖A)或表示的壓強較大(如圖B)。

　　圖B表示p1p2，A是反應物，正反應為氣體總體積縮小的反應，即a＋bc。

　　（2）對于同一可應，在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，無論是從正反應(反應物)、應(生成物)或從中間狀態(既有反應物、也有生成物)開始，只要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同，或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

　　（3）注意只是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質的量百分含量或質量百分含量，而各組分的濃度不一定相等。

　　理解等效平衡的意義（1）對于反應前后氣體物質的量有變化的反應，如2SO2(g)+O2(g)

　　容易得出A與C等效，A與D不等效。因為C→D是對反應前后氣體體積有變化的反應加壓，平衡發生了移動。

　　（2）對于反應前后氣體物質的量沒有變化的反應，如：H2(g)+I2(g)

　　容易得出A與C等效，A與D等效。因為C→D平衡不發生移動。對反應前后氣體體積不變的反應加壓，平衡不移動。

　　在解題時若遇到比較條件改變后的新、舊平衡間某量的關系有困難時，可以考慮構建一個與舊平衡等效的“虛擬的第三平衡”，然后通過壓縮或擴大體積等手段，再與新平衡溝通，以形成有利于問題解決的新模式，促使條件向結論，例如：

　　（1）構建等溫等容平衡思維模式：新平衡狀態可認為是兩個原平衡狀態簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。

　　（2）構建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質的量增加的反應為例（見圖示)：新平衡狀態可以認為是兩個原平衡狀態簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。

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