經(jīng)過了初中一年對化學(xué)的了解，進(jìn)入高中階段，面對如此繁雜又看不懂的世界，該如何學(xué)好高中化學(xué)，打好化學(xué)基礎(chǔ)這場戰(zhàn)役呢？

　　當(dāng)然，了解它，知此知彼，方能有可能戰(zhàn)勝它。同時(shí)轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方法：從思想上重視，加強(qiáng)學(xué)習(xí)的主動性；從氣場上，相信自己可以玩轉(zhuǎn)它；行動上積極，認(rèn)真聽勤加與總結(jié)。如此，便可取得最終的勝利。

　　（2）理論性增強(qiáng)初中教材注重基礎(chǔ)，而高中階段更加抽象，理論性也更強(qiáng)，均需要在理解后才會做題。要求對知識點(diǎn)的理解與融會貫通。如物質(zhì)的量相關(guān)課題，該部分為整個(gè)高中化學(xué)的基礎(chǔ)，重在通過新的物理量了解化學(xué)變化中微觀粒子的變化。

　　（3）系統(tǒng)性增強(qiáng)高中教材由于理論性增強(qiáng)，常以某些基礎(chǔ)理論為綱，根據(jù)一定的邏輯，把基本概念、基本原理、基本方法聯(lián)結(jié)起來。構(gòu)成一個(gè)完整的知識體系。前后知識的關(guān)聯(lián)是其一個(gè)表現(xiàn)。另外，知識結(jié)構(gòu)的形成是另一個(gè)表現(xiàn)，因此高中教材知識結(jié)構(gòu)化明顯升級。這就要求在學(xué)習(xí)完一個(gè)章節(jié)后善于歸納總結(jié)，找出知識體系間的關(guān)系，使得知識在自己頭腦中形成一個(gè)網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖。

　　（4）綜合性增強(qiáng)學(xué)科間知識相互滲透，相互為用，加深了學(xué)習(xí)難度。比如計(jì)算部分要求大量的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)。

　　關(guān)于氧化還原反應(yīng)的配平，歷年來各地高考題幾乎都有一道，而且分值是單個(gè)填空題中最大的，一般直接3分。

　　同時(shí)，離子反應(yīng)式，反應(yīng)熱的計(jì)算，酸堿中和計(jì)算等知識點(diǎn)全部依托于氧化還原反應(yīng)配平，故高考中化學(xué)涉及氧化還原反應(yīng)配平的分值約20分，比重較大，必須掌握。

　　但很多人被氧化還原的知識搞蒙了，什么氧化劑，氧化性，完全氧化還原，部分氧化還原等等很多相似相對應(yīng)的知識點(diǎn)，完全聽不懂，又怎么去配平氧化還原反應(yīng)呢！其實(shí)不然，對于氧化還原反應(yīng)，你只需要知道常見的化合價(jià)，就可以輕松的在四步內(nèi)配平方程式。

　　化合價(jià)標(biāo)完后，找出其化合價(jià)發(fā)現(xiàn)變化的元素。對于那個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)前后明顯只有硫元素化合價(jià)發(fā)生了變化。那我們就從氧化產(chǎn)物（化合價(jià)升高對應(yīng)的產(chǎn)物，即K2S03）,和還原產(chǎn)物（化合價(jià)降低對應(yīng)的產(chǎn)物，即K2S）著手開始配平，即選擇氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物作為基準(zhǔn)。以化合價(jià)變化值（取正值）剩以元素原子下標(biāo)，標(biāo)出得失電子數(shù)。

　　K2S中硫元素從0價(jià)降到-2價(jià)，降了2個(gè)價(jià)態(tài)剩以1，而K2SO3中硫元素從0價(jià)升到+4價(jià)，升了4個(gè)價(jià)態(tài)剩以1，分別列2和4。列變化是四步中最重要的一步，情況比較多。但只要認(rèn)準(zhǔn)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，以它們作為基準(zhǔn)，本質(zhì)都不變。

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是得失電子，并且得失電子守恒。根據(jù)得失電子守恒，我們就可以先配出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)，原則就是乘上最小公倍數(shù)。

　　即K2S的系數(shù)為2，K2SO3的系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒，則S前配3，KOH前配6，H20前配3。這個(gè)方程式就配好了。

　　最后，一個(gè)氧化還原反應(yīng)就配平了。多多的話化學(xué)還是很親切的。返回搜狐，查看更多