昨天的同學們給化學姐好多留言，想要自己需要的知識點，那么化學姐就一一為大家精心準備啦~今天給大家的知識點是高考化學常識類知識點匯總，也就是理綜第7題的有關知識，趕緊來看看吧~如果你有什么需要的知識一定要在文末給化學姐留言哦~

　　7.色譜分析儀：利用不同物質在固定相和流動相中分配比的不同，對物質進行分離，主要分類物質和化學性質相近的物質，紙層析就是其中的一種；

　　8.李比希燃燒法：測定有機物中C、H、O、N、Cl的有無及含量，CO2、H2O、N2、HCl；

　　10.鈉熔法：測定有機物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；

　　11.新型高材料：高膜、尿不濕、眼鏡、人造關節、心臟補片、液晶材料等；

　　3.生物質能：通過光合作用，太陽能以化學能的形式貯藏在生物質中的能量形式；

　　3.光化學煙霧：NxOy在紫外線作用下發生一系列的光化學反應而生成的有毒氣體；

　　8.PM2.5：直徑≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中長時間懸浮，顆粒小，表面積大，能吸附大量有害有毒物質（如金屬、微生物）；

　　9.非法食品添加劑：吊白塊、蘇丹紅、三聚氰胺、硼酸、熒光增白劑、瘦肉精、工業明膠；

　　12.綠色化學：綠色化學是指化學反應及其過程以“原子經濟性”為基本原則，即在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，實現“零排放”。綠色化學的目標是研究和尋找能充分利用的無原料，最大限度地節約能源，在化工生產的各環節都實現凈化和無污染的反應途徑；

　　①淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n，n值是一個區間，故兩者不是同分異構體，都是混合物；

　　a.尚未水解：必須先加NaOH中和硫酸，再加入新制氫氧化銅加熱，無磚紅色沉淀；

　　c.取兩份，一份加入碘水呈藍色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氫氧化銅加熱，有磚紅色沉淀

　　在濃度較高的低鹽金屬鹽（Na2SO4）或銨鹽中，能膠體結構而使蛋白質溶

　�、僦亟饘冫}、強酸、強堿、甲醛、酒精等可使蛋白質變性而失去活性，析出的蛋白質不再溶于水；

　　2.油：不飽和脂肪酸甘油酯，常溫液態，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能從溴水中萃取溴單質；

　　8.硬水中有較多的Mg2+、Ca2+，會生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；

　　1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素（11H）中只有一個質子。

　　2. 酸性氧化物不一定都金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

　　3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。

　　4. 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

　　5. 電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

　　6. 由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物；由同種元素組成的物是單質。

　　7. 晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和電子，而無陰離子。

　　8.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的因反應前后均為單質，元素的化合價沒有變化，氧化還原反應。

　　9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

　　10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

　　11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14，此時pH＝7的溶液才是中性。

　　12. 用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。

　　13. 晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態時均為晶體，不含共價鍵。

　　14. 能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

　　15. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原為Fe2+。

　　16. 某元素由化合態變為游離態時，該元素不一定被還原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。

　　17. 強氧化物與強還原劑不一定能發生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發生反應。

　　18.放熱反應在常溫下不一定很容易發生，吸熱反應在常溫下不一定不能發生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發生。

　　20. 最外層電子數大于4的元素不一定金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數均多于4個。

　　21. 不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。

　　22.組成和結構相似的物質，相對質量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正確的，但因H2O、HF、NH3等間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。

　　23. 只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。

　　24. 只含有極性鍵的不一定是極性。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性。

　　25. 鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。

　　28. 失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

　　大家在化學學習過程中還有哪方面知識學起來比較吃力，歡迎給化學姐留言，化學姐會盡力幫助大家。