F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

　　②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　　④熔沸點比較規律：原子晶體離子晶體晶體，金屬晶體不一定。

　　⑤原子晶體熔化只共價鍵，離子晶體熔化只離子鍵，晶體熔化只間作用力。

　　⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。 同分異構體之間：正異新，鄰間對。

　　⑧比較熔沸點注意常溫下狀態，固態液態氣態。如：白磷二硫化碳干冰。

　　⑨易的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能(空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可。

　　①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　　②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

　　②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　　②非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

　　④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（式），并能根據化學式判斷化合價。

　　①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

　　①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、間作用力、氫鍵的概念。