鹽類水解是高考的重難點內容之一，每年分值都不同，今天給大家補腦這部分知識，需要的收藏哦！

　　（從水的電離平衡下手）鹽溶于水電離出的某種離子，與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，使水的電離平衡發生移動。

　　電離出來的 可以跟水電離出來的 結合成弱電解質 ，使 下降，水的電離平衡向正向移動，從而造成溶液中的 溶液呈現酸性。

　　在 溶液中的弱酸根陰離子， 與 電離出來的 結合成弱電解質 ，使 的電離平衡向正向移動， 不斷增大，直至建立起新的平衡，溶液呈現堿性。

　　（1）弱堿強酸鹽 可溶性的弱堿強酸鹽，如 、 、 等能發生水解反應，水解后溶液呈現酸性。

　　（2）弱酸強堿鹽 可溶性的弱酸強堿鹽，如 、 、 、 等能發生水解反應，水解后溶液呈現堿性。

　　（3）弱酸弱堿鹽 可溶性的弱酸弱堿鹽，如 、 、 等很容易發生水解反應，水解后溶液的酸堿性取決于該鹽水解生成的弱酸、弱堿的相對強弱。

　　鹽類水解屬于離子反應，可以按照離子方程式的書寫規范，寫出正確的離子方程式。例如，硫酸銅水解的離子方程式可按以下三個步驟寫出：

　　上述這個鹽類水解的離子方程式了 水解的實質，是 使水的電離平衡，生成 弱堿和 ，使溶液呈現酸性，比鹽類水解的化學方程式有更大的優越性。

　　（1）弱堿強酸鹽水解的離子方程式是弱堿陽離子的水解，弱堿陽離子所帶電荷數，就是水的系數，也是氫離子的系數。例如， 水解的離子方程式是：

　　（2）弱酸強堿鹽類水解的離子方程式是弱酸根離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子。一元弱酸根離子水解時，各微粒的系數都是“1”。例如， 水解的離子方程式是：

　　多元弱酸根離子的水解是分步進行的，水解的離子方程式也要分步書寫。例如，碳酸鈉水解的離子方程式是：

　　鹽類水解是個可逆反應，水解過程是個吸熱反應，運用平衡移動原理，改變條件，便可以控制鹽類水解的方向。

　　（2）濃度：增大鹽溶液的濃度，水解平衡向右移動：加水稀釋可以促進水解，平衡右移，水解率增大。

　　（3）酸堿度：向鹽溶液中加入H+,可以促進陰離子的水解，陽離子的水解；向鹽溶液中加入OH-，可以促進陽離子的水解，陰離子的水解。